Hukum Hess

Posted on

Hukum Hess – Hay sahabat semua.! Pada perjumpaan kali ini, kembali akan kami sampaikan materi tentang Hukum Hess – Pengertian, Rumus, Bunyi, Penerapan dan Contoh Soal Beserta Jawabannya. Namun diperjumpaan sebelumnya juga kami telah menerangkan materi mengenai Hukum Boyle. baiklah untuk melengkapi apa yang menjadi tema pembahasan kita kali ini maka, mari langsung saja kita simak ulasan selengkapnya di bawah ini.

Pengertian Hukum Hes

Hukum Hess
Hukum Hess

Apa yang dimaksud dengan hukum hess ? yakni merupakan sebuah hukum yang ada di dalam kimia fisik untuk ekspansi Hess dalam siklus Hess.

Dimana jenis Hukum ini berfungsi untuk memprediksi suatu perubahan entalpi yang terjadi dari hukum kekekalan energi (yang kemudian dinyatakan sebagai fungsi kondisi ΔH).

Selain itu Hukum ini juga kerap dipakai guna menentukan jumlah entalpi secara menyeluruh akan proses reaksi kimia meskipun dengan memakai rute reaksi yang berbeda.

Kemudian Entalpi ialah merupakan fungsi kondisi, dimana perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia ialah sama, meskipun pada sejumlah langkah yang dipakai untuk mendapatkan produk berbeda.

Selain itu hukum ini juga merupakan suatu hukum yang memiliki keterkaitan kimia fisika yang diusulkan sudah sejak tahun 1840 oleh salah seorang yang bernama Germain Hess, seorang kimiawan yang berasal dari Rusia kelahiran Swiss.

Kemudian perubahan entalpi yang terjadi pada suatu reaksi bisa dihitung meskipun tidak dapat di ukur secara langsung.

Nah cara yang digunakan untuk mengukurnya ialah denagan cara melakukan suatu operasi aritmatika di sejumlah persamaan reaksi yang perubahannya bisa di ketahui.

Baca Juga :   Arti Mimpi Liburan

Apabila pada suatu persamaan reaksi di kalikan maupun di bagi dengan suatu angka, maka selanjutnya pada perubahan entalpi juga musti di kali atau harus di bagi juga. Demikian juga apabila persamaan di balikan maka perubahan entalpi juga di balik.

Bunyi Hukum Hess

Nah di bawah ini ialah merupakan bunyi hukum hes:

Baca Juga :   Kode Alam Mimpi Gunung

ΔH reaksi= ∑ ΔH f (produk) ∑ ΔH f (reaktan)